Hogyan olvassuk el az elemek periodikus rendszerét

Az elemek periodikus rendszere a kémiai elemeket képviselő elrendezés. Az elemek periodikus rendszerét általában táblázatos formában rendezik el.

Az elemek periodikus rendszerének elrendezése atomszámokon, elektronkonfigurációkon és kémiai tulajdonságokon alapul.

Az alábbiakban bemutatjuk az időszakos elemrendszert:

Hogyan olvassuk el az elemeket az elemek periodikus rendszerében

Az SPU-nál megtalálja az egyes elemek írását az alábbiak szerint.

Ebből a képből meg lehet magyarázni:

• Tömegszám

  A tömegszám az az atommag, amelynek pozitív töltése van, mert jelen van proton amely pozitív töltésűés neutronok ami semleges

• Atomszám

  Az atomszám a protonok számát jelenti, mivel az atom semleges, az atomszám a számot is jelenti elektron.

Elemcsoportosítás

Az elemek periodikus rendszerében minden elem ennek megfelelően csoportosul

• Csoport

  A csoportok az elem periódusos rendszer függőleges oszlopában vannak. Az azonos csoportba tartozó elemek vegyértékelektron-konfigurációval rendelkeznek.

• Időszak

  A periódusok azok az elemek, amelyek vízszintes sorban vannak az elemek periódusos rendszerét tartalmazó táblázatán. Az időszak mutatja ionizációs energia, atom sugara, elektron affinitása, és elektronegativitás.

• Blokk

  A blokk olyan elemek gyűjteményét jelöli, amelyeknek ugyanaz a vegyértékelektron-alhéja.

• Fémek, metalloidok és nemfémek

  A kémiai és fizikai tulajdonságok alapján az elemeket fémek (nagy vezetőképesség), metalloidok (fémek és nemfémek közötti vezetőképesség) vagy nemfémek (vezetőképességi tulajdonságokkal nem rendelkező, gázok formájában) kategóriába lehet sorolni.

Ionizációs energia, atomsugár, elektron-affinitás és elektronegativitás

Az ionizációs energia, az atom sugara, az elektron affinitása és az elektronegativitás az elemi rendszer periódusai és elemcsoportjai alapján látható.

Ionizációs energia

Az ionizációs energia az az energia, amely szükséges a külső elektronok egyikének eltávolításához egy gáz halmazállapotú atomtól.

Egy periódus alatt az ionizációs energia balról jobbra növekszik az atomszám növekedésével.

Egy csoporton belül az ionizációs energiák az atomszám növekedésével felülről lefelé csökkennek.

Atomi sugár

Az atomsugár a mag és az atom legkülső pályája közötti távolság.

Egy periódus alatt az atom sugara felülről lefelé növekszik.

Egy csoporton belül az atom sugara jobbról balra növekszik.

Elektron affinitás

Az elektron affinitás az az energia, amelyet egy atom gáznemű állapotában szabadít fel negatív ionok képződésére.

Egy periódus alatt az elektron affinitása alulról felfelé növekszik. Egy csoporton belül az elektron affinitás balról jobbra növekszik.

Elektronegativitás

Az elektronegativitás annak értéke, hogy egy atom kémiai kötések kialakulásakor vonzza az elektronokat. Ez a tulajdonság fontos az atomok közötti kötések kialakulásában.

Egy periódus alatt az elektronegativitás alulról felfelé növekszik.

Egy periódus alatt az elektronegativitás balról jobbra növekszik.

Referencia

• Az elemek periódusos táblázata
• //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/