A redoxi reakciók (redukció és oxidáció) teljes magyarázata TELJES

A redox-reakciók olyan kémiai reakciók, amelyek megváltoztatják az elem vagy molekula oxidációs számát.

A mindennapi életben gyakran vannak redox reakciók. Köztük rozsdás vas, rothadó zöldségek. Az alábbiakban a redox reakció teljes magyarázata található

redox-reakciók

A Redox-reakciók megértése

kémiai vegyületek redoxi reakcióinak példái

A redox-reakciók olyan kémiai reakciók, amelyek megváltoztatják az elem vagy molekula oxidációs számát. Az oxidációs szám változása mellett ezt a reakciót az oxigén hozzáadása vagy redukciója is jellemzi egy molekulában. Redoxi reakciók a redukciós és oxidációs reakciók következtében lépnek fel

Redukciós reakció

A redukciós reakció olyan reakció, amelyben az oxidációs szám csökken az elektronok befogása vagy az oxigén molekula, atom vagy ion felé történő felszabadulása révén. Példák redukciós reakciókra:

Cu redukciós reakció

Oxidációs reakció

Az oxidációs reakciók olyan reakciók, amelyek akkor fordulnak elő, amikor az oxidációs szám növekszik elektronok felszabadításával vagy oxigén hozzáadásával egy molekulához, atomhoz vagy ionhoz. Példa :

A Zn oxidációs reakciója

Redox reakcióban a fenti redukciós és oxidációs reakciókat ezután kombinálják úgy, hogy egyidejűleg egységes redox reakcióvá váljanak:

A redoxireakciók fenti példáin kívül a redoxireakciók további példái a következők:

Példák redox reakciókra

Nonredox reakció

Olyan reakció, amely nem jár oxidációs és redukciós reakciókkal. Nincs hozzáadva vagy kivonva az oxidációs számot a rendszerből.

Példa:

Autoredox reakció

A redok reakcióban autoredox reakciónak nevezik, vagy diszproporcionális reakciónak is nevezhetjük, amely olyan reakció, amelyben egy anyag redukciós és oxidációs reakción megy keresztül. Példa:

Példa egy autoredox reakcióra

A fenti reakcióban a Cl2 KCl-ra redukálódik, ahol a Cl (0) oxidációs száma Cl (-1) -re csökken. A redukció mellett a Cl2 oxidációs reakción is átesik, nevezetesen az oxidációs szám hozzáadásával. A Cl2 a Cl (0) oxidációs számból Cl (+1) értékre oxidálódik.

Olvassa el még: A szövetkezetek típusai (teljes) és meghatározásaik

Redox-reakció kiegyenlítő

A reedox reakció kiegyenlítésének két módja van, nevezetesen a félreakciós módszer és az oxidációs szám megváltoztatásának módja. A redoxi reakció és a félreakciós rendszer kiegyenlítésének módja a következő szakaszokban történik:

1. példa:

Az 1. példában a reakciókiegyenlítést alkalmazzuk a reakcióelválasztási módszer alkalmazásával.

A következő lépések a redox reakció kiegyenlítésének szakaszai:

Reakció:

A reakció kiegyenlítésének lépései:

1. szakasz : A reakciót a reakcióforma két oldalára osztja, nevezetesen az elsőre és a másodikra. Ezen egyenletek mindegyike a redukciós reakció és az oxidációs reakció egyenlete

2. szakasz : A redoxreakcióban jelenlévő elemek számának kiegyenlítése a következő egyenletben megegyezik azzal, hogy a termék vagy termék szakasz Cr számára 2-t írunk.

3. szakasz :

Ezenkívül olyan elemek vagy molekulák hozzáadása, amelyeket nem írtak le a reakcióban. Ebben a szakaszban vízmolekula (H2O) hozzáadása történik (ha a reakció savas körülmények között zajlik, akkor víz hozzáadása az O-atom nélküli részhez, de ha a reakció lúgos atmoszférában történik, akkor a felesleges O atomú atomok).

Ebben a reakcióban a hozam vagy a termék hozzáadódik. Ezt követően a molekuláris együtthatók száma kiegyenlítődik, amely meghatározza az egyes elemek mennyiségét a molekulában.

4. szakasz : A hidrogénatom és az ion (H +) egyensúlya, ha a légkör savas, vagy az ion (OH-), ha a légkör bázikus. Mivel a reakció savas állapotban van, a (H +) iont adjuk a reakcióhoz. H + -ionok hozzáadása számos H-elemet tartalmaz a termékben vagy a termék részben.

5. szakasz : Miután kiegyenlítettük a reakció szakaszban (balra) és a termék szakaszban (jobbra) található elemek számát, a következő lépés a két oldal, jobb vagy bal oldali oxidációs számának kiegyenlítése. Ez a kiegyenlítés elektronok hozzáadásával a reakcióegyenlet jobb vagy bal oldalán

6. szakasz: A kiegyenlítő reakció utolsó szakasza a két korábban elválasztott reakció rekombinációja és az elektronok számának kiegyenlítése a két reakció jobb vagy bal oldala mellett.

Olvassa el még: 33+ példa körülöttünk lévő kémiai változásokra [+ teljes magyarázat]

Ebben a kombinált reakcióban a reakció második részét megszorozzuk 6-mal, a reakció első részében lévő elektronok számával arányosan. Ily módon a két reakció kombinációja eltávolítja egymás elektron-ionjainak 6e-jét.

Végső reakció:

A fenti módszer az oxidációs szám kiegyenlítése a reakció 2 reakcióra osztásával. Ettől eltekintve vannak módok redox-reakciók kiegyenlítése oly módon az oxidációs szám változása.

Az alábbiakban bemutatjuk a reakció kiegyenlítésének lépéseit az oxidációs szám megváltoztatásával:

Reakció:

1. Az oxidációs szám változását tapasztaló elemek kiegyensúlyozása (kiegyenlítése)

2. Határozza meg ezen elemek oxidációs állapotát és határozza meg változásukat

3. A két oxidációs állapot kiegyenlítése úgy, hogy megszorozzuk a Br2-et 5-tel (az MnO4 redukciója szerint (azaz (-5)), és az MnO4-et megszorozzuk 2-vel (megfelel a Br (+2) oxidációjának

4. Határozza meg a terhelés mértékét a bal és a jobb oldali szakaszon

5. A bal és a jobb oldali szakasz hidrogénatomjainak kiegyenlítése H2O hozzáadásával.

6. A terhelés kiegyenlítése:

a) Ha a bal oldali töltés negatívabb, akkor add hozzá a H + ionokat, mint a töltéskülönbség (ez azt jelenti, hogy a reakció savas atmoszférában zajlik)

b) Ha a jobb oldali töltés pozitívabb, akkor annyi OH-iont adjunk hozzá, mint a töltéskülönbség (ez azt jelenti, hogy a reakció lúgos állapotban megy végbe)

7. Az utolsó lépés a reakciórészek (balra) és a termékrészek (jobbra) atomszámának ellenőrzése. Vajon egyenlő-e még, ha azt jelenti, hogy a végső egyenlet az


Referencia: Oxidációs-redukciós reakciók

Legutóbbi hozzászólások

$config[zx-auto] not found$config[zx-overlay] not found