Az atomelmélet a Kr. E. Több évszázadban görög filozófusok - például Leucippus és Democritus - kíváncsiságából fakadt, akik szerint minden anyag részecskékből áll, amelyek nem oszthatók fel újra.
A Democritus által közvetített gondolat szerint ha egy anyagot kisebb részekre osztanak fel, akkor az újra megoszlik, ami egy nagyon kis részhez jut, amelyet nem lehet újra felosztani, vagy nem lehet elpusztítani, atomnak nevezzük (görögül az Atomos szóból ami azt jelenti, hogy nem osztott).
Tehát az atomelmélettel kapcsolatos filozófiai elképzeléseket csak a 18. század elején fogadták el, míg végül John Dalton az atomelmélet magyarázatát az alapvető kémiai törvényeken, a tömegmegőrzés törvényén, az állandó arányok törvényén és a többszörösek törvényén alapozta. arányokat.
Dalton atomelmélete
Az atomelmélet kidolgozását John Dalton kezdte először 1803 és 1808 között. John Daton kijelentette
- Minden elem nagyon kicsi atomokból álló részecskékből áll
- Ugyanazon elem összes atomja azonos, de más elemek atomjai különböznek a többi elemtől
- Az atomok oszthatatlanok, sem kémiai reakciókkal nem hozhatók létre, sem pedig semmisíthetők meg.
- A vegyületek különböző elemek atomjainak kombinációjából jönnek létre, adott atomarányokkal
Dalton atommodelljét szilárd golyó vagy biliárd golyó modellként írják le, az alábbiak szerint.
J. J. atomelmélet Thomson
J. J. atomelmélet Thomson 1897-ben született, amikor katódsugarakkal kísérletezett. Kísérleteiben a katódsugarakat eltérítheti mágneses vagy elektromos mező. Az elektromosan töltött katódsugarak a pozitív töltésű pólusok felé terelhetők úgy, hogy a katódsugarak negatív töltésűek legyenek.
Nos, ez a negatív töltésű részecske az elektronok és J.J. Thomson azzal érvelt, hogy az atomok negatív töltésű elektronokból állnak.
J. J. atommodellje Thomsont labdaként ábrázolják, amelynek elektronjai szétszóródnak, mint a mazsolakenyér. Ezek a mazsolák elektronok, míg a kenyér pozitív töltésű golyó.
Olvassa el még: Neolitikum: Leírások, jellemzők, eszközök és örökségRutherford atomelmélete
1911-ben Ernest Rutherford kísérletet végzett egy pozitív töltésű α részecskével egy vékony aranylemezre lőve.
Ezekből a kísérletekből kiderült, hogy a részecskék nagy része áthatol az aranylemezen, majd néhányuk eltérítést és visszaverődést tapasztal.
Megállapítható, hogy a Rutherford atommodell olyan atomokból áll, amelyek többnyire üres tér, az atommagnak nevezett szilárd és pozitív töltésű mag formájában, valamint az atom körül keringő negatív töltésű elektronok.
Bohr atomelmélete
Niels Bohr 1913-ban egy atommodell ötletét javasolta, hogy megmagyarázza az elemek fényszórásának jelenségét láng vagy magas elektromos feszültség hatására.
A Bohr-atommodell kifejezetten a hidrogénatom modellje, amely a hidrogénatom vonalspektrumának jelenségét magyarázza. Bohr kijelentette, hogy a negatív töltésű elektronok a pozitív töltésű mag körül különböző távolságokon mozognak, ugyanúgy, mint a bolygók keringései a nap körül.
Nos, az atom Bohr-modellje naprendszer-modellként is ismert. Ebben a modellben minden elektronpálya különböző energiaszintben van, ahol minél messzebb van az orbitális út a magtól, annál magasabb az energiaszint. Ezen elektronok pályájának útját elektronhéjnak nevezzük. Ahogy egy elektron a külső pályáról egy mélyebb pályára esik, a kisugárzott fény a két pálya energiaszintjétől függ.
Kvantummechanika-elmélet
A kvantummechanika elmélete az "ultraibolya katasztrófával" kezdődött a 19. század vége felé. Nagy frekvencián a fekete test sugárzása óriási, sőt végtelen értékű lenne. Max Plancknak sikerült egy egyszerű képletet találnia a fekete test sugárzásáról az ultraibolya katasztrófa problémájának megoldására.
Bár egyszerű, ez a felfedezés alapozza meg a kvantumfizika születését a 20. század elején.
Olvassa el még: Képletek a stílustanácsadókhoz és példakérdések + vitaEzzel egyidejűleg Albert Einstein egy papírt küldött Planck-nak, amelyben az 1905-ös fotoelektromos hatás ötlete volt. Einstein ötletei bebizonyították Planck egyszerű képletét és bebizonyították, hogy a fény részecskeként viselkedik. Ezt követően volt egy amerikai fizikus, Arthur Compton, aki részt vett annak bizonyításában, hogy a fénynek két viselkedése van, nevezetesen részecskék és hullámok.
Idővel Louis de Broglie-nek sikerült megfogalmaznia a hullám lineáris lendületét. Ez az, ami miatt a hullám részecskeként is viselkedik.
1924-ben Wolfgang Pauli kitiltással állt elő. Tilalom, amely nem engedi meg, hogy két vagy több elektron azonos négy kvantumszámmal rendelkezzen (atomok elektroncíme).
Néhány hónappal később, télen, Erwin Schrodingernek sikerült elképesztő hullám ötlettel előállnia, mégpedig hullámegyenlet. Úgy tűnik azonban, hogy Schrodinger hullámának gondolata feleleveníti ezt a klasszikus gondolatot, amely kezdett kételkedni.
Abban az időben Schrodinger csak nyers ötletet talált a felfedezett hullámegyenletről. Még ő sem tudta, mit talált.
A Schrodinger-egyenlet rejtélye végül megoldódott, amikor Max Born közzétette elképzeléseit a hullámok valószínűségéről. Born kifejtette, hogy Schrodinger hullámszabálya bizonytalan vagy valószínű.
Úgy érezve, hogy ötleteit lazán veszik, Schrodinger kísérleti hasonlatot tett, amelyet "Schrodinger macskája“.
Bár abban az időben a nézeteltérések miatt nézeteltérések voltak a fizikusok között, végül egyesültek egy Solvay konferencián, amelyet Solvay Ernest kezdeményezett, hogy megvitassák az új ötleteket a klasszikus elképzelések helyettesítésére az úgynevezett Science-vel. Kvantummechanika vagy kvantumfizika.
Így az atomelmélet fejlődése Dalton atomelméletétől a Kvantummechanika elméletig. Hasznos lehet!
