pH: Különböző pH-értékű anyagok meghatározása, típusai és példái

A pH az oldat savasságának vagy lúgosságának szintjének kifejezésére használt savasság mértéke.

A mindennapi életben ismerjük a savak és bázisok kifejezéseket. Kémiai szempontból a sav és egy bázis közötti mennyiségi különbséget a PH írja le.

Akkor mit jelent a PH? Az alábbiakban áttekintjük a különféle PH-kkal rendelkező anyagok jelentését, típusait és példáit.

A pH meghatározása:

A "pH" kifejezés egy német szóból származik "Potenz" ami jelentése "rang", kombinálva H-val, a hidrogén elem szimbólumával, tehát a pH a "hidrogén erejét" jelenti.

Általánosságban a pH (A hidrogén ereje) egy skála, amelyet az oldat savasságának vagy lúgosságának kifejezésére használnak. A pH-skála az 1-től 14-ig terjed.

A pH-skála a hidrogénionok [H +] koncentrációját mutatja az oldatban. Az oldat pH-értékét az oldatban oldott hidrogénionok moláris koncentráció-értékének felhasználásával számítják ki.

A pH-skála mérésénél háromféle paraméter létezik, nevezetesen a savas, semleges és lúgos pH.

• Megoldást mondanak sav ha több H + -ion van, mint OH–. A savak pH-ja <7
• Jellegzetes semleges ha a H + és OH - ionok száma oldatban megegyezik. A semleges szekvencia pH-ja 7
• És megoldás lúgos ha számos OH-ion van - több, mint H +. A bázisok pH-ja> 7

PH egyenlet

A pH kiszámítására szolgáló képletet vagy egyenletet 1909-ben javasolta Søren Peter Lauritz Sørensen dán biokémikus:

pH = -log [H +]

ahol log a bázis-10 logaritmus és [H +] a hidrogénionok koncentrációja mol / liter oldatban.

Olvassa el még: 20 romantikus nyugati dal, amelyek Baper + Dalszövegeket készítenek

Vegye figyelembe a pH-skála alábbi ábráját.

Minél kisebb a pH-érték, annál erősebb az oldat savja. Ezzel szemben minél nagyobb a pH-érték, annál lúgosabb az oldat.

Semleges pH

A semleges víz pH-ja 7, miért van ez?

A víz egyensúlyban van a molekulák és az ionok között:

H2O ⇌ H + + OH-

A [H +] és [OH-] koncentrációk szorzata állandó; ez a víz egyensúlyi állandója (Kw), amelynek értéke 10-14 M2.

Kw = [H +] [OH-] = 10-14 M2

A semlegesség érdekében a [H +] -nak meg kell egyeznie az [OH–] értékkel. Ez azt jelenti, hogy ennek a mennyiségnek egyenlőnek kell lennie 10-7 M-rel.

Ha a [H +] = 10-7 M-t bedugjuk a pH-egyenletbe:

pH = -log10 [H +]

így a kapott eredmények pH = 7 a semlegesség szempontjából.

Sav és bázikus pH

A savas oldat pH-értéke 7.

Savas pH esetén, mivel sok H + -ion van az oldatban, az általános képlet a következő.

pH = -log10 [H +]

A H + ion értéke a savas oldat moláris koncentrációja.

Ami a lúgos pH-t illeti, sok OH-iont tartalmaz - amelyek vízben oldódnak. A pOH skála értékét nem függetlenül mérik, hanem a pH-ból származtatják. A víz hidroxidion-koncentrációja az egyenlet alapján összefügg a hidrogénion-koncentrációval

[OH−] = K_W / [H +]

K-vel_W a víz ionizációs állandója. A cologarithms alkalmazásával:

pOH = pK_W - pH.

úgy, hogy a pOH képletet az alábbiak szerint kapjuk meg.

pOH = 14 - pH

PH indikátor

A savas, lúgos vagy semleges oldatok fizikai különbségének meghatározásához indikátort használhatunk. A pH-indikátor segít meghatározni a pH-t a színváltozások alapján egy adott pH-n.

A laboratóriumban gyakran használt indikátor univerzális indikátor, amelynek finom színváltozása van az 1-14 skálától. Ez a fajta univerzális mutató szilárd formában, lakmuszpapír formájában, valamint folyékony formában is elérhető.

Olvassa el még: Töltse le a legújabb WhatsApp GB Pro Apk 2020 (hivatalos) + TELJES JELLEMZŐKET

Egy másik gyakran használt pH-mutató egy elektronikus pH-érték, amely digitálisan megjeleníti a pH-értéket. Ezenkívül számos olyan természetes mutató is létezik, amelyek felhasználhatók savas, lúgos és semleges oldatok meghatározására.

Példák különböző pH-jú anyagokra

Íme néhány példa különböző pH-értékű anyagokra.

Savas pH-jú anyagok

A savas pH-értékű anyagok jellemzői a 7-nél kisebbek, savanyúak, maróak, a kék lakmusz vörösre változik, és erős savak esetén reakcióképesek a fémekkel.

Íme néhány savas pH-jú összetevő:

• narancs (különféle lime, citrom, citrusfélék stb.)
• alma
• eper
• Áfonya
• Szőlő
• HCl
• H2SO4
• stb.

Lúgos kémhatású anyagok

A lúgos pH-értékű anyagok fizikai jellemzői meghaladják a 7-es pH-t, keserű, csúszós ízű, mint a szappan, a vörös lakmusz kékessé válik, és a vízzel együtt semleges pH-t képesek kialakítani.

Íme néhány alkáli pH-értékű összetevő:

• szappan
• mosószer
• fogkrém
• sampon
• szódabikarbóna
• ammónia
• lúg
• stb.

Semleges pH-értékű anyagok

A semleges anyagok olyan anyagok, amelyek pH-skálája 7. Az anyag eredeti jellege, valamint lúgos és savas oldatok kombinációja miatt semleges lehet.

Íme néhány semleges pH-értékű összetevő:

• víz
• különböző típusú sók, például asztali só (NaCl)
• stb.

---

Ez egy áttekintés a pH-ról, típusokról és a különböző pH-értékű anyagokról. Remélhetőleg ez hasznos.